Question

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式為

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

；
（2）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因

反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

；
（3）向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是

BDE

．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化膜；
（2）根據(jù)反映過程中要放熱；
（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；

解答：解：（1）因鋁的表面有一層致密的Al₂O₃能與HCl反應(yīng)得到鹽和水，無氫氣放出，故答案為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O    
（2）在反應(yīng)過程中，濃度減小，反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，且后者為主要因素，
故答案為：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；
（3）A、加入蒸餾水，酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B、改用鋁粉，固體的表面增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、加入飽和氯化鈉溶液，酸的濃度減少，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D、加入濃鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
E、鋁為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，置換出銅，與Al形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故E正確；
故答案為：BDE．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點是第（3）小題選項E．