Question

NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（ ）

A．產(chǎn)生氮?dú)鉃?.6 L

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知：在反應(yīng)6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O中產(chǎn)生的5mol的N2中，還原產(chǎn)物是3mol;氧化產(chǎn)物是2mol, 即若有10mol的氣體參加反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1mol,質(zhì)量多28g,現(xiàn)在還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則反應(yīng)產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量是（5×1.4）÷28=0.25mol。A．由于反應(yīng)條件沒(méi)有給出，所以不能確定產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積，錯(cuò)誤；B．在產(chǎn)生的0.25mol N2中，有6/10是NO氧化產(chǎn)生，其物質(zhì)的量是0.25mol×6/10=0.15mol，即有0.3 mol NO被還原，錯(cuò)誤；C．在產(chǎn)生的0.25mol N2中，有4/10是NH3氧化產(chǎn)生，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.25mol×4/10=0.10mol，質(zhì)量是0.1mol×28g/mol=2.8g，正確；D．發(fā)生還原反應(yīng)的NO物質(zhì)的量是0.3mol,發(fā)生氧化反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量是0.2mol,未發(fā)生反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量是1mol－0.3mol－0.2mol=0.5mol,可能是NO，也可能是NH3，若是NO，則原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為（0.5+0.3）mol：0.2mol=4:1；若是NH3，則原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為0.3mol：（0.5+0.2）mol=3:7.錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、計(jì)算的知識(shí)。