把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A．氧氣 B． 二氧化硫 C． 二氧化氮和氧氣 D． 二氧化氮和一氧化氮

 

C

【解析】

試題分析：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO；HNO3+ NaHCO3 =NaNO3+H2O+ CO2↑，2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2；O2+ 2NO= 2NO2．再根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可知：最后剩余的氣體是二氧化氮和氧氣，因此選項是C。

考點：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4I的電子式：

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗時燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2+ +2Cl-

B．2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O是氧化還原反應(yīng)

C．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)

D．將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為下圖

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是( )

A． Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去

B． 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入裝有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C． 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

D． 鋅與不同濃度的硝酸可發(fā)生不同的反應(yīng)（如圖：y表示耗去Zn的物質(zhì)的量，x表示被還原的硝酸的物質(zhì)的量），4Zn＋10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2＋5H2O＋N2O↑符合圖示

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA個電子

B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0．2NA

C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）

A．2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B．2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2

C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D．3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津一中高三化學(xué)9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LNO與11．2LO2混合后所含分子數(shù)為0．75NA

B．0．1molNa2O2晶體中含有0．3NA個離子

C．pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0．2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1．0NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三第三次理綜考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（ ）

A．產(chǎn)生氮氣為5.6 L

B．有0.3 mol NO被氧化

C．生成氧化產(chǎn)物2.8 g

D．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于摩爾的敘述，正確的是

A．摩爾是代表微觀粒子多少的物理量

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位

C．摩爾是粒子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比

D．摩爾是描述宏觀物質(zhì)多少的單位

 

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