Question

某待測溶液（陽離子為Na⁺）中可能含有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣、HCO₃^﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量，下列說法不正確的是（　�。�

　 A． SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 B． 沉淀B的化學式為BaCO₃

　 C． 肯定存在的陰離子有CO₃^2﹣、HCO₃^﹣、Cl^﹣，還有SO₄^2﹣、SO₃^2﹣至少含有一種

　 D． 肯定沒有的離子是Br^﹣

　

Answer 1

考點： 常見陰離子的檢驗；常見陽離子的檢驗． 

分析： 待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，據(jù)此進行解答．

解答： 解：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO₃^2﹣，可能存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba²⁺；

濾液A中有Ba²⁺，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO₃^﹣，白色沉淀B為BaCO₃，濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定沒有Br^﹣，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl^﹣，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl^﹣，

A、根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的一種，故A正確；

B、根據(jù)分析可知，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO₃，反應的離子方程式為：HCO₃^﹣+OH^﹣+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；

C、根據(jù)分析可知，肯定存在的離子為：CO₃^2﹣、HCO₃^﹣，不能確定Cl^﹣是否存在，故C錯誤；

D、根據(jù)分析可知，待測液中一定不存在的離子為：Br^﹣，故D正確，故選C．

點評： 本題考查了常見離子的檢驗、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學性質(zhì)及檢驗方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關系及反應現(xiàn)象是解答本題的關鍵．