Question

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

　 A． mol B． （a﹣b）mol C． mol D． （a+b）mol

　

Answer 1

考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 

專題： 計算題．

分析： 固體加鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此計算．

解答： 解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H⁺反應(yīng)生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；

其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為（a﹣b）mol，故共含鐵bmol+（a﹣b）mol=（a+b）mol，

故選：A．

點評： 本題考查混合物定量計算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意總反應(yīng)方程式的利用．