在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實的是
C

試題分析：在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中相對鐵來說，都是過量的，但是醋酸是弱酸，一邊反應(yīng)，一邊電離出氫離子，所以反應(yīng)速率鹽酸的小于醋酸的。故選C。
點評：對于解答此類的問題，學(xué)生一定要找到其問題的實質(zhì)，即在此題中的實質(zhì)是：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)  bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是          
A．單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．CO＋NO2CO2＋NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．往H2S水溶液中加堿有利于S2－的增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。當(dāng)其它條件不變時，下列分析正確的是(     )
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2，ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應(yīng)容器容積    B.擴大反應(yīng)容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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