8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17g NH3所含質(zhì)子數(shù)為10 NAD．18g水所含分子數(shù)目為18NA

分析 A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計算；
B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；
C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含10mol質(zhì)子來分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n•NA來計算．

解答 解：A、鎂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯誤；
B、甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯誤；
C、氨氣的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，而1molNH3含10mol質(zhì)子，故C正確；
D、水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，分子數(shù)N=n•NA=NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�
A．FeB．NaC．PD．La

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)．一種制備Na2FeO4的方法為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2molNa2FeO4時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
C．反應(yīng)中生成22.4LO2時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水      B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液D．純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如右圖：
回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫  氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化、分餾，與碳反應(yīng)后除去CO2；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）；
（3）設(shè)備B的名稱冷凝塔或冷凝器，其中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷凝塔上端進入，冷凝水從下端進入，逆向冷凝效果好；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2 （g），已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）為（　　）
A．+92B．-345.3C．-92D．+345.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能使反應(yīng)2Ag+Cu2+═2Ag++Cu發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu、Ag分別作原電池兩電極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液
B．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
C．用Ag、C分別作原電池兩電極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液
D．用Ag作電解池的陽極，石墨作電解池的陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6 000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學(xué)家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問題．
（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1．
（2）鉬晶體類型是金屬晶體，粒子之間作用力是金屬鍵．
（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
（5）①在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3．推知：六方氮化硼晶體的硬度�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“無法判斷”），理由是：由于層與層之間范德華力很弱，其硬度�。�
②六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛
石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（O-16Fe-56）（　�。�
A．常溫下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1 NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D四種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．氣體A2與氣體C2按體積比2：1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的常見液體．B的陽離子與C的簡單陰離子的核外電子排布相同．D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，DA4的結(jié)構(gòu)式為；
（2）化合物B2C2的電子式為，D元素在周期表中的位置第二周期IVA族；
（3）A2C2中所含的化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵；
（4）寫出B2C2和A2C反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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同步練習(xí)冊答案