【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構成的物質。常溫下，丙和戊是單質氣體，乙為生活中常見的無色液體，戊能使帶火星的木條復燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物質的轉化關系如圖所示．下面說法正確的是

A.原子半徑：X<Y<ZB.單質沸點：W>X

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.Y和Z形成的化合物溶于水顯堿性

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由這些元素構成的物質。常溫下，丙和戊是單質氣體，乙為生活中常見的無色液體，乙為H2O，戊能使帶火星的木條復燃，戊為O2，0.01mol/L丁溶液pH=12，丁是強堿，為NaOH，根據(jù)圖中物質的轉化關系得：乙+丙=戊+己，丙為F2，己為HF，又甲+乙=丁+戊得：甲為Na2O2，短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，整理得 W為H、X為O、Y為F、Z為Na，甲為Na2O2、乙為H2O、丙為F2、丁為NaOH、戊為O2、己為HF。

A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑應為：Y<X<Z，故A錯誤；

B. 分子晶體，相對分子質量越大，單質沸點越高，氫氣的相對分子質量為2，氧氣分子質量為32，單質沸點：W<X，故B錯誤；

C. 同周期從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y，故C錯誤；

D. Y和Z形成的化合物NaF屬于強堿弱酸鹽，溶于水后水解，水溶液顯堿性，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式是，由于有機化合物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇分子的結構可能是下列兩種之一：

Ⅰ. Ⅱ.

為確定其結構，應利用物質的特殊性質進行定性、定量實驗�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結構。圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（0~200mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。

（1）學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)；

乙醇的物質的量

氫氣的體積（標準狀況下）

0.01mol

0.112L

根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷，乙醇的結構應為___________________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是_______________

（2）學生乙認為：為了較準確地測量氫氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面讀數(shù)的過程中，應注意___________________（填序號）。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c.讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是（ ）

離子化合物一定是含有離子鍵的化合物

離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成

離子化合物熔點高，加熱一定難分解

化合物在液態(tài)時導電的是離子化合物，不導電的是共價化物

A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。氮氧化物的研究

一定條件下，將2molNO與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是______填字母編號。

A.混合氣體的密度保持不變的轉化率保持不變

C.NO和的物質的量之比保持不變的消耗速率和的消耗速率相等

已知反應，在不同條件時的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線、對應的下列反應條件中不同的是______填字母序號。

A.壓強溫度催化劑

根據(jù)上圖中的能量變化數(shù)據(jù)，計算反應的______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關說法不正確的是

A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸中溶質的物質的量為0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L-1

D.生成白色沉淀的最大質量為13.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳

碳酸鈉

轉移的電子

A

1mol

NA

B

22.4L

1mol

C

106 g

1mol

D

106g

2NA

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為主要原料，制取高分子材料F和G的流程如下：

已知：

（1）由生成的反應類型是____。

（2）E中所含官能團的名稱是_____。

（3）化合物C、G的結構簡式分別是____、____。

（4）由B反應生成D的化學方程式是____。

（5）下列說法正確的是___（選填序號字母）。

a．常溫下，A能和水以任意比混溶

b．B的核磁共振氫譜共有6組峰，面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3

c．化合物A、B、C 、D中僅有一種物質含有手性碳

d．生成F和G的反應類型相同

（6）符合下列條件的B的同分異構體有____種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池，具有很好的發(fā)展前景。

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按 1:1 合成二甲醚的熱化學方程式為： ____________。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成 Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產(chǎn)生的 H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式 __________；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式____________________。

③已知常溫下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的電離平衡常數(shù)： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為 0.24mol 時，將乙裝置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列選項正確的是______

A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．發(fā)生反應的離子方程式為： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列說法錯誤的是（ ）

A.NH4ClO4屬于離子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

D.高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價

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