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17．電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH-；下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負極B．鋅為負極，Ag2O為正極
C．原電池工作時，Ag2O發(fā)生氧化反應D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大

分析 根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)電極反應判斷溶液pH的變化．

解答 解：A．根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；
B．根據(jù)化合價變化可知Zn失電子被氧化，為原電池的負極，正極為Ag2O，故B正確；
C．正極為Ag2O，得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池工作時，負發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液PH值減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)正負極發(fā)生的反應來判斷溶液的PH的變化，明確原電池原理是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵與人們的生活息息相關，其單質及其化合物有著廣泛的用途．鐵與O2、CO等氣體反應，也能與硝酸、乙酸等酸性物質反應．請回答下列問題：
（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）與CO互為等電子體的陰離子是CN-或O22-．
（3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相對分子質量接近，但乙酸熔沸點比尿素高，其原因是乙酸中能形成分子間氫鍵．
（4）配合物Fe（CO）5結構式如圖1：

分子中碳原子的軌道雜化類型是sp雜化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為10NA．
（5）某晶胞中Fe2+、Fe3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，CN-位于立方體棱心上，結構如圖2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的個數(shù)比為1：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．合物Z由如下反應得到：C4H9Br$→_{NaOH}^{醇，△}$Y$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$Z，Z的結構簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．CH3CH2CHBrCH2BrC．H3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個電子，則A、B可形成的化合物為（　　）
A．A2BB．AB2C．B2A3D．B3A2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．相對分子質量為94.5的有機物A，分子中含有一個羥基，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化（其他產物和水已略去）：I的核磁共振氫譜中峰面積之比為3：1：1：1，請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的結構簡式：A，I．
（2）上述①～⑨的反應中，⑤⑧⑨是取代反應（填編號），③④是消去反應（填編號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：A→B；D→G；E與新制銀氨溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg•cm-3．下列說法正確的是（　�。�
A．條件不足，不能計算所得溶液的物質的量濃度
B．所得溶液中，n（NH3•H2O）+n（NH4+）=$\frac{V}{22.4}$ mol
C．所得溶液的質量分數(shù)為$\frac{17}{22400}$ρ
D．水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質：①乙烯②乙炔③甲烷④四氯化碳，其中分子具有正四面體型的是（　　）
A．①②③B．①③④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．漂白粉在空氣中易失效的原因是（　�。�
A．CaCl2易吸收空氣中的水分
B．Ca（ClO）2見光易分解
C．Ca（ClO）2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
D．Ca（ClO）2易被空氣中的氧氣氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　　）
A．氮分子的電子式：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：H-O-H

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