【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色

C. 檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，選項A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍，選項C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。

（1）實驗探究CaO2與酸的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。

②反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O，相對分子質(zhì)量286）來配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時進行加熱，并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行洗滌

D. 定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是

A.氣體A可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：

（1）以上物質(zhì)中能導電的是____；

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；

（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；

（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導電的是_____；

（5）屬于鹽的有____；

（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。

Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；

（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；

（5）質(zhì)量_____。

III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；

（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；

（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生設計入圖所示裝置進行NaHCO3的分解，并證實產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

（1）試管中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________。

（2）指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正（文字說明即可）（至少2處）____________。

（3）燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。

（4）如果將16.8gNaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0g，則NaHCO3分解百分率為______________，加CaCl2后反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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