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9．能區(qū)別硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的一種試劑是（　　）
A．MgCl2溶液B．FeCl3溶液C．NaNO3溶液D．K2SO4溶液

分析 硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別與FeCl3溶液反應的現象為：白色沉淀、無現象、紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．硝酸銀、氫氧化鉀均與MgCl2溶液反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．硝酸銀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液分別與FeCl3溶液反應的現象為：白色沉淀、無現象、紅褐色沉淀，現象不同，可鑒別，故B正確；
C．均不與硝酸鈉反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．鹽酸、氫氧化鉀均不與硫酸鉀反應，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應、反應現象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是（　�。�
A．OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2011年“國際化學年”的主題是“化學，我們的生活，我們的未來”．下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用
B．提倡使用太陽能、潮汐能、風能等清潔能源，減少化石燃料的使用
C．提高煤炭和石油的產量，以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D．實現資源的“3R”利用，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知可逆反應aA+bB?cC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時未達到化學平衡
C．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
D．該反應的正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖甲是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是B（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖乙：
①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
②步驟II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4：1．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=0.05．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．液態(tài)氧、干冰、硫酸、燒堿、氯化鈉B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），達到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37Cl2，達到新平衡后，含37Cl的PCl3的物質的量與原平衡相比（　　）
A．增大B．減小C．不變D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置C中放入的反應物是CaCO3和HCl（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數求其差值的過程中，應注意ab和c（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待氣體恢復常溫才讀數
c．讀數時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數時不一定使甲乙兩管液面相平
（5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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