Question

6．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應(yīng)分別達到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當反應(yīng)重新達到平衡時，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　�。�

• A． a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）
• B． a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）
• C． a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）
• D． a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

Answer 1

分析 A容器中N₂O₄?2NO₂，B容器中2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，容器內(nèi)壓強增大，A中正反應(yīng)氣體體積增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，B中反應(yīng)前后氣體體積不變，轉(zhuǎn)化率不變，據(jù)此分析．

解答 解：A容器中N₂O₄?2NO₂，B容器中2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），恒容容器中，再充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，容器內(nèi)壓強增大，A中正反應(yīng)氣體體積增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以α（A）＞α′（A），B中反應(yīng)前后氣體體積不變，轉(zhuǎn)化率不變，即a（B）=a′（B），故選B．

點評 本題以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng)以及碘化氫的分解反應(yīng)為載體考查了化學(xué)平衡移動原理，要注意：壓強只對反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡移動有影響，對反應(yīng)前后氣體體積不變化的可逆反應(yīng)無影響，但壓強對所有有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)速率都有影響，無論反應(yīng)前后氣體體積是否變化．