Question

（8分）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強(qiáng)弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）

A．c（CH3COO－）

B．c（H+）

C．醋酸的電離平衡常數(shù)

D．醋酸的電離度

Answer 1

（1）  容易       （2）H₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－   （3） A D

（1）碳酸的第一步電離方程式為H₂CO₃H^＋＋HCO₃^－，所以電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka₁ = 。由于第一步電離出的氫離子會抑制第二步的電離，所以碳酸的第一步電離比第二步電離容易。
（2）酸電離平衡常數(shù)越大，說明酸越強(qiáng)。所以根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃ > HSO₃^－ > HCO₃^－。
（3）加入乙酸，增大氫離子濃度，抑制醋酸的電離，所以選項(xiàng)AD減小，B增大，C不變。