某溫度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有關(guān)說法正確的是                 （    ）
A．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量CaCO3固體
B．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液
C．為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，可向該溶液中加入少量NaNO3溶液
D．若向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，反應(yīng)速率可能變成v(H2)="0.3" mol/(L·h)
D
考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。碳酸鈣可以和醋酸反應(yīng)放出CO2氣體，所以加入碳酸鈣，會(huì)影響氫氣的總量。加入醋酸會(huì)增加醋酸的物質(zhì)的量，則產(chǎn)生的氫氣會(huì)增加。在酸性溶液中，硝酸鈉和鋅反應(yīng)不能生成氫氣，而是生成NO。加入醋酸鈉固體后，醋酸鈉會(huì)結(jié)合氫離子生成難電離的醋酸，降低氫離子的濃度。而隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個(gè)反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強(qiáng)弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（    ）
A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積
B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完
C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該
溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)
D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
①向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH________(“增大”“減小”“不變”)。
②若向溶液中加入適量水，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(H+)將________，由水電離的的c(H+)將                  。
（3）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是
A．NH3·H2O 的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C．NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D．5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃時(shí)，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時(shí)純水顯酸性
C．25℃時(shí)，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
D．25℃時(shí)，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強(qiáng)
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

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