Question

（12分） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因為__________________________；,此時，溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：__________ （2分）
(4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時溶液中，pH＝10，則c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

Answer 1

(1)強　0.01 mol·L^－1HA的pH為2，說明HA完全電離
(2)<　M^＋＋H₂O??MOH＋H^＋,1×10^－amol·L^－1,(3)c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋),(4)＝　0.005

此題為關(guān)于溶解度曲線的題目，首先要看清曲線：起點（強酸弱酸、強堿弱堿），曲線平滑、滴定終點、pH=7的點等等。（1）因為濃度0.01mol/L,pH=2，故該酸為一元強酸；（2）V=50ml滴定終點時，pH<7，為強酸弱堿鹽，水解為酸性。故該堿為弱堿，M⁺+H₂OMOH+H⁺，促進水的電離c(OH^－)＝1×10^－amol·L^－1；（3）K點為MA和MOH的混合溶液，故離子濃度大小關(guān)系為c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，（4）根據(jù)物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M^＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M^＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]> 2c(A-)