11．下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1：2的是（　�。�
A．CaOB．Na2O2C．KFD．NaHCO3

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，結(jié)合題目中化合物中陰陽離子的數(shù)目判斷．

解答 解：A．CaO中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．Na2O2的電子式為，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵，Na2O2中陰離子和陽離子數(shù)目比為1：2，故B正確；
C．KF中含有離子鍵，陰離子與陽離子數(shù)目比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3中含有離子鍵，陰離子為碳酸氫根離子，陽離子為鈉離子，陰離子與陽離子數(shù)目比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的組成，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意離子化合物中陰陽離子數(shù)目的判斷．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列屬于同位素的一組是（　�。�
A．O2、O3B．H2O、D2O
C．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$HD．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2017年5月5日中國大飛機(jī)C919成功首飛，象征著我國第一架真正意義上的民航干線大飛機(jī)飛上藍(lán)天!飛機(jī)機(jī)體的主要材料為鋁、鎂等，還含有極少量的銅．飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)的關(guān)鍵部位的材料是碳化鎢等．回答下列問題：
（1）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，其中綠色光對(duì)應(yīng)的輻射波長為B（填字母）nm．
A 404 B 543 C 663 D 765
（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形．鉀元素和銅元素屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鉀的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬銅低，原因是K的原子半徑較大，且價(jià)電子較少，金屬鍵較弱．
（3）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼的承壓能力，通常采用符合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖a所示．其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3．

（4）圖b為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙固溶體，也稱為填隙化合物．在此結(jié)構(gòu)中，1個(gè)鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個(gè)，該晶體的化學(xué)式為WC．
（5）該部分晶體的體積為Vcm3，則碳化鎢的密度為$\frac{1176}{V{N}_{A}}$（用NA來表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)興趣小組對(duì)2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱裝置已略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
i．將圓底燒瓶用水浴加熱，冷凝管中通入冷凝水．
ii．將分液漏斗中的2-溴丙烷與NaOH溶液的混合液滴入圓底燒瓶內(nèi)．
（1）水冷凝管a口是出水口（填“進(jìn)水口”或“出水口”）．
（2）取具支試管中收集到的液體，經(jīng)紅外光譜檢測，其中一種物質(zhì)中存在C-O鍵和O-H鍵．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）CH3．
（3）實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液褪色，生成該使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHBrCH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH-CH3↑+NaBr+H2O．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論鹵代烴在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解生成醇，在強(qiáng)堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和環(huán)氧乙烷中的共用電子對(duì)數(shù)之比為4：7
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol N2O4的體積大于22.4L是因?yàn)榇嬖贜O2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化
C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，則每摩爾氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
D．溶質(zhì)為1molFeCl3的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒不可能為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)．通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)．

已知：25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38  Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5
（1）“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會(huì)產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是濃度太低，酸浸速率慢．
（2）已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2mole-，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．能判斷氧化是否完全的試劑是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．氯水     B．硫氰酸鉀溶液     C．高錳酸鉀酸性溶液  D．氫氧化鈉溶液
（3）“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c （Fe3+）=4×10-11mol•L-1，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.75×104．
（4）“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（5）“還原”步驟中X是鋅．
（6）電解ZnSO4溶液的裝置如圖2所示．陽極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A．乙醇中含有少量水可加入石灰石再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至170℃制取乙烯
C．植物油和裂化汽油可用溴水鑒別
D．油脂皂化反應(yīng)后，反應(yīng)混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
B．活潑金屬Na用電解法冶煉
C．汞的冶煉只能用熱分解法
D．鋁的冶煉一般用熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1.0mol/L醋酸和0.1mol/L醋酸的說法正確的是（　�。�
A．相同條件下二者與鋅粉反應(yīng)，前者速度慢
B．稀釋相同體積時(shí)前者c（H+）大
C．等體積的兩種醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為10：1
D．相同條件下二者的電離程度相同

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