Question

6．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，等質量的CO₂和環(huán)氧乙烷中的共用電子對數之比為4：7
• B． 標準狀況下，1mol N₂O₄的體積大于22.4L是因為存在NO₂和N₂O₄之間的轉化
• C． 已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，則每摩爾氧化劑參加反應，轉移電子的物質的量為2mol
• D． 溶質為1molFeCl₃的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒不可能為1N_A

Answer 1

分析 A．CO₂的結構為O=C=O，環(huán)氧乙烷的結構簡式為；
B．N₂O₄的沸點為21.2℃，標準狀況下，N₂O₄為液體；
C．反應中得電子的物質為氧化劑，結合化合價的變化判斷；
D．氫氧化鐵膠粒是大量Fe（OH）₃ 集合體．

解答 解：A．CO₂和環(huán)氧乙烷的摩爾質量相同，等質量的CO₂和環(huán)氧乙烷的物質的量相同，CO₂的結構為O=C=O含有4個共用電子對，環(huán)氧乙烷的結構簡式為含有7個共用電子對，則共用電子對數之比為4：7，故A正確；
B．N₂O₄的沸點為21.2℃，標準狀況下，N₂O₄為液體，1mol N₂O₄的體積小于22.4L，故B錯誤；
C．已知NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，氧化劑為H₂O，1molH₂O參加反應，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；
D．氫氧化鐵膠粒是大量Fe（OH）₃ 集合體，溶質為1molFeCl₃的溶液中生成的氫氧化鐵膠粒小于1N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了有機物的結構、物質的量的計算、氧化還原反應等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握共用電子對的計算方法．