15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成苯酚與碳酸氫鈉；
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子部分反應(yīng)；
D．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解；A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用惰性電極電解含KI、CuCl2、Na2SO4濃度均為0.2mol•L-1的溶液1L，則
（1）開始電解時(shí)的離子方程式為2I-+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+I2；
（2）當(dāng)陰極開始放H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2；
（3）當(dāng)陽(yáng)極開始放Cl2時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO2和CO混合氣體相對(duì)于H2的密度是14.5，求混合氣體中CO2和CO的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NA
B．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA
C．25℃時(shí)，1L PH=1的稀硫酸中約2NA個(gè)H+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在V mL的Na2SO4溶液中含a g Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{500a}{23V}$mol/LB．$\frac{142a}{46V}$mol/LC．$\frac{142a}{23V}$mol/LD．$\frac{1000a}{23V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（2-羥基-4-苯基丁酸乙酯）是制備某藥物的中間體，常溫下是一種無(wú)色透明的油狀液體． 某興趣小組以2-羥基-4-苯基丁酸和乙醇為原料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備該物質(zhì)：
已知：
乙醇2-羥基-4-苯基丁酸2-羥基-4-苯基丁酸乙酯
相對(duì)分子質(zhì)量46180208
狀態(tài)無(wú)色液體白色固體無(wú)色液體
沸點(diǎn)/℃78.4356.9212
密度/g/cm30.7891.2191.075
溶解性易溶于水、有機(jī)溶劑能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖1裝置連接儀器
②將18.00g 2-羥基-4-苯基丁酸加入三頸瓶中，加入20mL無(wú)水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾塊沸石．
③加熱至70℃左右保持恒溫半小時(shí)．
④分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機(jī)產(chǎn)品．
⑤精制產(chǎn)品，得到產(chǎn)品18.72g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）加入原料時(shí)，能否最先加入濃硫酸？否．油水分離器的作用是及時(shí)分離產(chǎn)物水，促進(jìn)平衡向生成酯的反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）本實(shí)驗(yàn)的加熱方式宜用水浴加熱．如果溫度過(guò)高，或濃硫酸的量過(guò)多，制備產(chǎn)率會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機(jī)層．在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）
（5）產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理將如何改進(jìn)：溫度計(jì)處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)上口出．（若裝置合理，此空不作答）．
（6）本實(shí)驗(yàn)得到產(chǎn)品的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單并能一次性完成的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5 OH

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋篈接D，
E接B，C接F．
（3）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．
（4）苯酚俗稱石炭酸，具有一定的殺菌能力，可以用作殺菌消毒劑，長(zhǎng)期露置在空氣中其表面會(huì)變?yōu)榉奂t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說(shuō)法正確（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了熱量外還可以是光能、電能等
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化服從能量守恒定律
D．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時(shí)發(fā)生的是放熱反應(yīng)

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