【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,________________________,離子方程式為________________________。當(dāng)3.84gCu被氧化時(shí),__________gHNO3被還原,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體________L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA7.224×1022

【解析】

化合價(jià)升高元素Cu失電子,化合價(jià)降低元素N得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,電子轉(zhuǎn)移情況如下:;

反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,

依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律:3.84g÷64 g/mol×2=n(HNO3)×3,解得被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.04mol,被還原硝酸的質(zhì)量是m=n×M=0.04mol×63g/mol=2.52g; V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=8.96L;

轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)=得電子數(shù)=3.84g÷64 g/mol×2×NA=0.12NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。

.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

(1)實(shí)驗(yàn)原理:

把氨氣通入熔融金屬鈉反應(yīng)制得氨基鈉(NaNH2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

將生成的NaNH2N2O210℃-220℃下反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X氣體使用的試紙是濕潤(rùn)的______。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:

已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

ii)NaNH2的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。

組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。

實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃___(填“A”“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。

讓氨氣和熔化的鈉充分反應(yīng)后,停止加熱A并關(guān)閉止水夾k。向裝置Cb容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;

裝置C反應(yīng)完全結(jié)束后,冷卻,取出a中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體:

操作II的目的是____________;

操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。

A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚

(3)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。

II.產(chǎn)品NaN3純度測(cè)定

精確稱量0.150 g NaN3樣品,設(shè)計(jì)如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶?jī)A斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積從而測(cè)定其純度。

已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉(zhuǎn)化為N2,其他產(chǎn)物略),反應(yīng)中放出大量的熱。

(4)使用冷水冷凝的目的是______。對(duì)量氣管讀數(shù)時(shí),反應(yīng)前后都需要進(jìn)行的操作是______。

(5)常溫下測(cè)得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計(jì)算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________,從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。

(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線變化的原因是_________。

(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系,t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì),以Y2O3、BaCO3和CuO為原料,經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox,F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物,依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為( )

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬其工藝流程如下:

已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;卮鹣铝袉栴}:

(1)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH4.5~5.0,酸度不能過高,原因是__________________________,其中加壓的目的是______________________。寫出加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(2)“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使碲的浸出率降低,原因?yàn)?/span>______________________。要從AgAu中分離出Au,可以向回收的AgAu中加入的試劑是______________________。

(3)寫出還原反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_________________________________。

(4)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

(5)25℃時(shí),向1mol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH值約為6時(shí),此時(shí)溶液中c(TeO32):c(HTeO3)=___________(已知:H2TeO3Ka1=1.0×103,Ka2=2.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)代社會(huì)環(huán)境變化快、生活節(jié)奏快,很多人心理壓力過大,緊張焦慮,導(dǎo)致抑郁患者量增加。某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺:

已知:
請(qǐng)回答

(1)下列說法正確的是___________。

A.化合物A分子中有兩種氫原子 B.合成路線所涉反應(yīng)均為取代反應(yīng)

C.化合物D具有堿性 D.嗎氯貝胺能發(fā)生水解反應(yīng)

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________。

(4)為探索新的合成路線,發(fā)現(xiàn)用化合物CX(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線_________________________________(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。

(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________(任寫一種)。

①分子中有一個(gè)六元環(huán),且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。

1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子;IR譜表明分子中有N-N鍵,無O-H鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ·mol1(Q>0),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是

A. 2s時(shí),A的反應(yīng)速率為0.15mol·L1·s1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素AB、CD、E、F的原子序數(shù)依次增大,原子核外電子層數(shù)之和為13B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,DE兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題:

1)寫出AD1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:______________。F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________

2B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________(離子共價(jià),下同)。A、D、E三種元素形成的化合物為____________化合物。

3)化合物甲、乙由AB、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為________________________________

4)化合物C2A4C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑,燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物,它們對(duì)環(huán)境無污染。1 mol C2A4液體和足量C2D4液體完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Y()是一種治療心血管和高血壓的藥物,某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料,通過以下路線合成:

已知:RX+NaCNRCNRCOOH

請(qǐng)回答:

(1)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

(2)下列說法不正確的是______________。

A.反應(yīng)的試劑與條件為Cl2/光照

B.化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.Y的分子式為C11H13NCl

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。

(4)芳香族化合物MB的同分異構(gòu)體,M含有二個(gè)六元環(huán),則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。

(5)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。試寫出由C的一種同分異構(gòu)體制備合成的線路圖。___________

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