Question

【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。

Answer 1

【答案】A 吸收 泡利原理 2[Fe(CN)6] 3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓ 一氧化碳 6 正四面體形 sp3雜化

【解析】

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，因此能量最低的是選項(xiàng)A；電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個(gè)軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)狀態(tài)D可知主要是不符合泡利原理。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO，名稱是一氧化碳。

(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對(duì)電子數(shù)為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。SO42-中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含有孤對(duì)電子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有4個(gè)Al和個(gè)Fe，若合金的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)是，晶胞中Al與Fe的最小距離為體對(duì)角線的，即為pm。