【題目】按要求填寫(xiě):
(1) 我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成的,爆炸時(shí)的化學(xué)反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中氧化劑是_____,還原劑是______,_____元素被氧化,每生成6.72LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體需要__g硫參加反應(yīng),并用雙線(xiàn)橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。
(2)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。
①鑒別膠體和溶液的常用方法是_____,兩者本質(zhì)區(qū)別是_____ 。
②電子工業(yè)中用溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅生產(chǎn)氯化亞鐵和氯化銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______。
③膠體制備實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟:取一個(gè)小燒杯,加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯中溶液呈_____色;化學(xué)方程式:_____。
【答案】S和KNO3 C C 3.2 丁達(dá)爾效應(yīng) 分散質(zhì)粒子直徑大小 2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+ 紅褐色 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl
【解析】
(1)反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析;
(2)Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,加熱至溶液呈紅褐色,區(qū)分膠體和溶液的方法常用丁達(dá)爾效應(yīng),而膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小。
(1)根據(jù)上述分析,N和S元素化合價(jià)降低,氧化劑是S和KNO3,C元素化合價(jià)升高,被氧化,還原劑是C,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2氣體時(shí),即0.3mol,則有0.1molS參加反應(yīng),質(zhì)量為3.2g,雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:,故答案為:S和KNO3;;C;C;3.2;;
(2)①鑒別膠體和溶液的常用方法是丁達(dá)爾效應(yīng);分散質(zhì)微粒直徑的大小是膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別,故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);分散質(zhì)粒子直徑大小;
②FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+;
③Fe(OH)3膠體的制備方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,加熱至溶液呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故答案為:紅褐色;FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O -4e-= 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),電導(dǎo)率越大。常溫下用0.1000 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中電離與氨相似,已知在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4},利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.鹽酸滴定二甲胺實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞作指示劑比選甲基橙誤差更小
B.d點(diǎn)溶液中:c(H+)>c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.b、c、d、e四點(diǎn)的溶液中,水的電離程度最大的是d點(diǎn)
D.a點(diǎn)溶液與d點(diǎn)的溶液混合后的溶液中: c(OH-) < c(H+) < c[(CH3)2 NH2+] <c(Na+)< c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)某同學(xué)寫(xiě)出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母),電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”),狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài),但該電子排布圖有錯(cuò)誤,主要是不符合__________________________。
A.
B.
C.
D.
(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______(寫(xiě)名稱(chēng))。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素,其原子中未成對(duì)電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為____。
(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示,若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過(guò)量,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____,離子反應(yīng)方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號(hào))_____。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 回答下列問(wèn)題:
(1)陰陽(yáng)極同步產(chǎn)生過(guò)氧化氫和過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_______,陰極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)100℃時(shí),在不同金屬離子存在下,純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表:
離子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | 離子 | 加入量/(mg·L-1) | 分解率/% | |
無(wú) | — | 2 | Fe3+ | 1.0 | 15 | |
Al3+ | 10 | 2 | Cu2+ | 0.1 | 86 | |
Zn2+ | 10 | 10 | Cr3+ | 0.1 | 96 |
由上表數(shù)據(jù)可知,能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_______。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí),可選用的容器材質(zhì)為________(填標(biāo)號(hào))。
A 純鋁 B 黃銅 C 鑄鐵 D 不銹鋼
(3)在弱堿性條件下,H2O2的一種催化分解機(jī)理如下:
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ΔH=a kJ/mol
H2O2(aq)+Mn3+(aq)+2OH-(aq)=Mn2+(aq)+·O2- (aq)+2H2O(l) Δ=b kJ/mol
OH(aq)+·O2-(aq)=O2(g)+OH-(aq) ΔH=c kJ/mol
則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的ΔH=_________,該反應(yīng)的催化劑為________。
(4)298 K時(shí),將10 mL a mol·L1 NaH2PO2、10 mL 2a mol·L1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):H2PO2-(aq)+2H2O2(aq)+2OH(aq)PO43-(aq)+4H2O(l)。溶液中c(PO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a c(H2PO2-)=y mol·L1
b 溶液的pH不再變化
c v(H2O2)=2v(H2PO2-)
d c(PO43-)/c(H2PO2-)不再變化
②tm時(shí)v逆_____tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③若平衡時(shí)溶液的pH=12,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),其中C原子的次外層電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;B的氫化物所屬的晶體類(lèi)型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,
①每個(gè)B2+周?chē)罱牡染嚯x的B2+離子有 個(gè)。
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題:
①表中堿性最強(qiáng)的為_______(寫(xiě)出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為 ______ ;(寫(xiě)出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價(jià)電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_________ (用元素符號(hào)表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測(cè)SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個(gè)SiO2晶胞中,含有_______個(gè)Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點(diǎn):金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計(jì)算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷和鋅是重要的有色金屬,其單質(zhì)及化合物被廣泛用于國(guó)民經(jīng)濟(jì)各個(gè)領(lǐng)域。一種從有機(jī)廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下:
已知:“浸出”后溶液中含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+等。請(qǐng)回答:
(1)“煅燒”的目的為______________________________。
(2)“凈化”時(shí),與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有_____________________________。
(3)“沉鈷”時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):(NH4)2S2O8+H2O→NH4HSO4+H2O2;H2O2→H2O+O;···········;Co3++H2O→Co(OH)3+H+。所缺的化學(xué)方程式為______________________________;每生成1 molCo(OH)3,理論上消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為__________。
(4)Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(5)“沉鈷”時(shí)pH不能太高,其原因?yàn)?/span>______________________________;“沉鋅”時(shí)溫度不能太高,其原因?yàn)?/span>________________________________________。
(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g,煅燒后得到固體24.3g,將生成的氣體通過(guò)足量的濃硫酸,增重5.4g。則所得固體的化學(xué)式為____________。
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