5．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+
②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-
③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-
④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、A13+、Br-．
A．①④B．①⑥C．②④D．只有①

分析 ①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液，顯堿性；
②含有大量S2-的溶液，具有還原性；
③離子之間相互促進水解；
④中性溶液不能大量存在Fe3+；
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
⑥離子之間相互促進水解．

解答 解：①pH試紙變成深藍(lán)色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
②含有大量S2-的溶液，具有還原性，不能存在氧化性的離子ClO-，故錯誤；
③AlO2-、A13+相互促進水解，不能大量共存，故錯誤；
④鐵離子在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液不能大量存在Fe3+，故錯誤；
⑤加入鋁粉放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；
⑥A13+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某學(xué)校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導(dǎo)管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．實驗室制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）．
已知：①C7H8（l）（NBD）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（g）；△H1；
②C7H8（l）（Q）+9O2（g）═7CO2（g）+4H2O（l）；△H2；
③；△H=+88.62kJ•mol-1
下列敘述不正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．等質(zhì)量NBD的能量比Q的能量高
C．NBD比Q穩(wěn)定D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中不宜用硫酸制備（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氯化氫D．硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溶液中可能含有Fe2十、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示．
（1）寫出反應(yīng)②和④的離子方程式
②2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
④Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（2）溶液中含有的離子是NH4+、Al3+、Mg2+，它們的物質(zhì)的量濃度之比為c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體．能使CO體積分?jǐn)?shù)增大的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是C（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1.5mol C，則生成0.75mol Si，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體．無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是ae（填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有40%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉33.1g （保留一位小數(shù)）．
（3）實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖1，堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高．其流程如圖2：

已知：
試劑Ca（OH）2NaOH
價格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得，成本低，缺點是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．
（4）在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）．

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