1．1.5mol氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

分析 根據(jù)N=nNA計算阿佛加德羅常數(shù)．

解答 解：1.5mol氯氣含有n個Cl2分子，則：
n=1.5mol×NA
故NA=$\frac{n}{1.5}$mol-1
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)目計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知有下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同條件下的△H為（　　）
A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．當(dāng)光束通過雞蛋清水分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理
D．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　�。�
A．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑B．用生石灰做干燥劑
C．漂粉精作消毒劑D．明礬作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：

Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
①陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染．
②電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+在陽極放電Fe2+-e-=Fe3+，又生成Fe3+．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時間后固體溶解．寫出上述現(xiàn)象對應(yīng)的反應(yīng)式2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；．
（3）若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是分液漏斗；加入有機(jī)萃取劑的目的是富集Cu2+，分離Cu2+與其它金屬陽離子．
（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動，Cu2+進(jìn)入水相得以再生．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．（忽略電解前后溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出下列方程式：
①鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②將NaHSO4溶液逐滴加入到Ba（OH）2溶液中，當(dāng)Ba2+恰好沉淀完全時的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達(dá)到實驗要求的是（　�。�
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.50gNaCl固體
C．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應(yīng)該選擇250mL的容量瓶

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