6．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g•mol-1；9g水的物質(zhì)的量是0.5mol；0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水的物質(zhì)的量；
根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則二氧化碳摩爾質(zhì)量為44 g•mol-1；
水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，9g水的物質(zhì)的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
20g燒堿的物質(zhì)的量為$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L．
故答案為：44 g•mol-1；0.5mol；11.2L；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心有關(guān)計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．探究小組乙測(cè)定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí)，此時(shí)溶液中c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞（H+）＞c（OH-）．
（3）結(jié)合圖信息，計(jì)算氨水的濃度為0.0448mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式，Kb=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測(cè)定結(jié)果
B．錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氨水的濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，于是提出類似氫鍵的鋰鍵．如LiF•HF中就存在鋰鍵，下列LiF•HF的結(jié)構(gòu)式正確的是（其中鋰鍵用…表示）b．（填序號(hào)）
a．F-H…Li-F            b．H-F…Li-F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響是什么？填在橫線上．
（1）增加反應(yīng)物Fe的用量不變．
（2）將容器的體積壓縮到原體積的一半增大．
（3）保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大不變．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大減�。�
（5）將鐵粉粉碎成更小的顆粒增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1.5mol氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{1.5}{n}$B．$\frac{n}{1.5}$C．1.5nD．$\frac{3}{n}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請(qǐng)寫出HNO2的電離方程式HNO2?H++NO2-
（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結(jié)合H+的是HSO3-．
（3）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
（5）下列離子方程式書寫正確的是DE
A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
（6）已知HX為一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：
Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
弱電解質(zhì)HClCH3COOHHClOCa（OH）2
強(qiáng)電解質(zhì)H3PO4FeCl3BaSO4HNO3
非電解質(zhì)CH4CuC2H5OHH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)
D．加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求填寫下列空格
①0.5molH2O約含5NA個(gè)質(zhì)子（用NA表示），1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為36 克； 
②0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是53克，若將其溶于水，配成250mL的溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)（用NA表示）．
④同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol．

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