9．2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”．“钚--239”是“于敏型”氫彈的重要原料．下列說法正確的是（　�。�
A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子
B．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素
C．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同
D．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化

分析 A．元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)；
B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；
C．核電荷數(shù)不相同，在元素周期表中的位置不同；
D．核變化不是化學(xué)變化．

解答 解：A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故B正確；
C．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故C錯(cuò)誤；
D．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核素、元素周期表等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為飽和食鹽水，裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（3）裝置B中盛放的試劑是A （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子．可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D(zhuǎn)． 除 ①以外
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
C．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
陽(yáng)離子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
陰離子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
已知：A、C溶液呈堿性，濃度相同時(shí)C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應(yīng)呈黃色；C溶液和D溶液相遇時(shí)生成白色沉淀，A、B的濃溶液混合時(shí)既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氣體生成．
（1）A的化學(xué)式是KAlO2；
（2）用離子方程式表示B溶液顯酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）寫出A溶液和B溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
（4）25℃時(shí)pH=10的A溶液中水的電離程度＞pH=10的C溶液中水的電離程度（填寫“＞”、“＜”、“=”）；
（5）25℃時(shí)在一定體積0.1mol•L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol•L-1 鹽酸時(shí)，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是2：1；（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）
（6）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當(dāng)電路中有4mol電子通過時(shí)，測(cè)得兩惰性電極上共產(chǎn)生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是（　　）
A．NaCl固體溶于水B．Br2與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．干冰升華

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1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）寫出X可能的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應(yīng)生成兩種對(duì)環(huán)境完全沒有危害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，20 g 氖氣所含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，46 g 乙醇含C-H鍵數(shù)目為6NA
C．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA個(gè)CH3COOH分子

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