7．（1）補(bǔ)充完成表格：（請(qǐng)把序號(hào)①-④的答案對(duì)應(yīng)填入橫線上）
元素甲乙
元素符號(hào)      ①Na   ②Cl
原子結(jié)構(gòu)
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；
對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7；
（2）金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是鈉離子和氯離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
（3）Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．

解答 解：（1）對(duì)于甲：質(zhì)子數(shù)為11，表示Na元素，處于ⅠA；
對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：①Na；②Cl；③； ④IA；
（2）金屬鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是鈉離子和氯離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；
（3）對(duì)于乙：處于第三周期ⅦA族，為Cl元素，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是高氯酸，即HClO4，故答案為：HClO4；
（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O(shè)計(jì)工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對(duì)如圖的分析填寫下面空白（每空3分）
（1）圖中標(biāo)號(hào)處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．寫出⑦處發(fā)生的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應(yīng)后，反應(yīng)體系會(huì)出現(xiàn)的情況可能是（填編號(hào)）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無(wú)固體   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無(wú)固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后產(chǎn)生了3.9g氫氧化鋁沉淀，則該NaOH的濃度可能為0.3或1.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列試劑，然后再加入KSCN溶液，最終不能使溶液呈血紅色的是（　�。�
A．稀硝酸B．鐵粉C．氯水D．雙氧水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如表（部分）：
元素

性質(zhì)		8O16SSe52Te
單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）-183444.66851 390
主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑（nm）0.0740.1020.1160.143
單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
回答下列問(wèn)題：
（1）S2-的電子式為．
（2）氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)（填強(qiáng)或弱）．請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是（　�。�
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑
B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出
C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層
D．萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學(xué)在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學(xué)向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當(dāng)往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實(shí)驗(yàn)①和②可看出，兩位同學(xué)探究的是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的實(shí)驗(yàn)．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍(lán)色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系．回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號(hào)）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色是一放熱過(guò)程，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的對(duì)比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學(xué)擬選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會(huì)兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應(yīng)后，5min末測(cè)得量筒中水的體積為672ml．（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號(hào)，下同）能檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測(cè)定溶液A中的Fe2+的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號(hào)）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計(jì)算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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