4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較HF＞H2S（寫化學(xué)式）
（2）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為H3O+、OH-．
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過(guò)程．
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過(guò)程．．

分析 由元素在周期表的位置可知，①為Be，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，⑧為H，
（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）O與H可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子；
（3）⑧和③元素形成A2B型化合物為水，為共價(jià)化合物；
（4）⑤和⑥元素形成A2B型化合物為硫化鈉，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為Be，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，⑧為H，
（1）非金屬性F＞S，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2S，故答案為：HF；H2S；
（2）O與H可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為H3O+、OH-，故答案為：H3O+；OH-；
（3）⑧和③元素形成A2B型化合物為水，為共價(jià)化合物，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（4）⑤和⑥元素形成A2B型化合物為硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律及化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+外，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負(fù)極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉，寫出MnO2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO3和鎂條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（2）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為1.204×1024
D．O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　　）
①Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)         
②受熱時(shí)H2S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl2不能     
④HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．節(jié)假日，同學(xué)們打算到郊外野炊，請(qǐng)回答下列與野炊有關(guān)的問(wèn)題：
（1）野炊時(shí)同學(xué)們用鐵鍋 燒飯、炒菜，是利用了鐵鍋的B（填字母序號(hào)）；
A．導(dǎo)電性       B．導(dǎo)熱性        C．延展性
（2）野炊的食譜如下：饅頭、豬肉、礦泉水、牛肉干．從營(yíng)養(yǎng)均衡的角度來(lái)看．該食譜還應(yīng)該添加C（填字母序號(hào)）；
A．雞蛋      B．面條       C．黃瓜       D．兔肉
（3）廚房清潔劑（pH=12.5）與廁所清潔劑（pH=1.6）要分開(kāi)放，更不能混合使用，其原因是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)條件是（　　）
A．氫氧化鈉的水溶液B．氫氧化鈉的醇溶液
C．濃硫酸、加熱D．銅、加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)用圖甲所示裝置及器材，測(cè)定碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．收集氣體最多的時(shí)間段為t1～t2
C．平均反應(yīng)速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D．在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應(yīng)

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