14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有共價鍵數(shù)為2NA
D．50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出重水和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)重水和H2O中均含10個質(zhì)子來分析；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)；
C、標況下水為液態(tài)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、20g重水的物質(zhì)的量和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而重水和H2O中均含10個質(zhì)子，故1mol重水和水中均含10NA個質(zhì)子，故A正確；
B、亞硫酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．NF3和BF3是中心原子雜化類型相同的極性分子
D．在SiO2晶體中，Si原子與Si-O鍵數(shù)目比為1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．一名同學(xué)把4.48L（已折算成標準狀況下）某有機物蒸氣在O2中充分燃燒，然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）2的澄清石灰水的燒杯，如圖所示：
實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍，干燥管和洗氣瓶共增重18g，澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清．請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）O2要過量的原因是：把有機物蒸氣完全帶入反應(yīng)裝置、保證有機物完全燃燒；從反應(yīng)裝置中把H2O（g）和CO2完全趕出．
（2）若該有機物只含C、H兩種元素，且不含任何官能團，也不含脂環(huán)，則該有機物的分子式為C8H10，它可能屬于BC（填序號）．
A．烷烴 B．苯的同系物C．芳香烴 D．烴的衍生物
該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（3）若該有機物分子中含有一個氧原子，則它可能是哪幾類物質(zhì)？請各舉一例，填寫于如表中：
物質(zhì)種類實例（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W是最常見的溫室氣體則其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
（2）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，
①當陰、陽離子個數(shù)比為2：1時W的電子式為；
②當陰、陽離子個數(shù)比為1：1時陰離子的電子式為．
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①如A、B為相鄰周期時B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4．
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定質(zhì)量的某有機物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到VaL氣體．向等質(zhì)量該有機物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL氣體（不考慮溶于水的氣體），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機物可能是（　�。�
A．HOCH2CHOHCOOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
B．三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)
C．硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較HF＞H2S（寫化學(xué)式）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為H3O+、OH-．
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過程．
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過程．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的．一種處理鉛酸蓄電池的流程如圖1：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10-14
（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O；
（2）廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，目的是將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4；
（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3．
（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉．而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是可以減小污染，對環(huán)境友好．
（5）已知芒硝（Na2SO4•10H2O）的溶解度曲線如圖2所示，則從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結(jié)晶、趁熱過濾、用乙醇洗滌晶體．用乙醇不用水洗滌的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
（6）應(yīng)用電化學(xué)原理，將鉛膏轉(zhuǎn)化為鉛可以非常清潔處理蓄電池．其原理是先用細菌將鉛膏轉(zhuǎn)換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學(xué)方程式為：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環(huán)使用，寫出電解的總反應(yīng)方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF4]3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．最近科學(xué)家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步．下列說法不正確的是（　�。�
A．核酸存在于一切生物體中B．0.05mol•L-1H2S溶液pH=1
C．HCN的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡ND．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)

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