Question

16．Zn-MnO₂干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺外，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負(fù)極加快了鋅的腐蝕．
（3）Mn是一種有重要用途的金屬，工業(yè)上常通過鋁熱反應(yīng)冶煉，寫出MnO₂與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃．
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO₃和鎂條．

Answer 1

分析 （1）活潑金屬做原電池的負(fù)極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)加速鋅的腐蝕；
（3）MnO₂與Al反應(yīng)生成Mn和氧化鋁；
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)是用鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點燃，由此分析解答．

解答 解：（1）Zn-MnO₂干電池中，活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極，工作時原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向電源的正極，故答案為：Zn，正極；
（2）鋅比銅活潑，能置換出銅，反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，形成原電池加速鋅的腐蝕，
故答案為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，鋅和被置換出的銅形成原電池發(fā)生反應(yīng)，鋅做負(fù)極加快了鋅的腐蝕；
（3）MnO₂與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，
故答案為：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；
（4）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是在鋁熱劑的上面加少量KClO₃，中間插上鎂條并將其點燃，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)有少量KClO₃和鎂條，
故答案為：少量KClO₃和鎂條．

點評 本題考查原電池的工作原理、化學(xué)方程式的書寫，注意反應(yīng)的原理和方程式書寫的規(guī)律，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．