Question

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問題：
（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

Answer 1

分析 （1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測得），依據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算鹽酸溶液的濃度；
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，依據(jù)質(zhì)量總和和氣體總物質(zhì)的量列式計算計算得到混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）若鎂鋁合金過量時，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測得），氣體物質(zhì)的量n=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，2H⁺～H₂，氫離子物質(zhì)的量=0.6mol，計算50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為12mol，
答：50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為12mol；
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，設(shè)鎂鋁物質(zhì)的量為x、y，
Mg～H₂，
1       1
x       x
2Al～3H₂，
2          3
y          1.5y
24x+27y=6.3
x+1.5y=0.3，
x=0.15mol
y=0.1mol，
混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=0.15：0.1=3：2，
答：混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的計算，注意定量關(guān)系的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．