11．鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉（NaH）的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，取少量NaH放入水中，劇烈反應(yīng)放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，并形成一種堿性溶液．
（1）Na與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化劑．
（2）NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作還原劑．

分析 （1）依據(jù)題意可知鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低；
（2）氫化鈉與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫化鈉中-1價(jià)的氫化合價(jià)升高．

解答 解：（1）據(jù)題意可知鈉與H2在一定溫度下可反應(yīng)生成一種叫氫化鈉，方程式：2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，氫氣為氧化劑；
故答案為：2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH； 氧化；
（2）氫化鈉與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式：NaH+H2O═NaOH+H2↑；氫化鈉中-1價(jià)的氫化合價(jià)升高，氫化鈉為還原劑；
故答案為：NaH+H2O═NaOH+H2↑；還原．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，氧化還原反應(yīng)基本概念判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等已省略）．請(qǐng)回答：

（1）裝置A中儀器Z的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）按氣流方向連接各儀器接口順序?yàn)?br />a→d、e→j、h→f、g→b
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一段小水柱，說(shuō)明裝置氣密性好）．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-，．
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請(qǐng)回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)橐种艭u2+、Fe3+水解．
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（3）用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液．用0.200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在pH試紙上，再跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較得到該溶液的pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白：
[方案一]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）稱(chēng)取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]
[實(shí)驗(yàn)方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）同學(xué)們擬選用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接E接D接G（填接口字母，可不填滿(mǎn)）．
（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．
③若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）若鎂鋁合金過(guò)量時(shí)，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測(cè)得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A(yíng)中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組以甲酸為原料在實(shí)驗(yàn)室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，制備裝置如圖1（其中夾持儀器、加熱儀器沒(méi)有畫(huà)出） 
（1）b儀器的名稱(chēng)為溫度計(jì)，c的作用是防倒吸．
（2）制備CO時(shí)，濃硫酸與甲酸的混合方式是先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
實(shí)驗(yàn)二、用甲酸制備甲酸銅
步驟一：堿式碳酸銅的制備如圖2所示
步驟二：甲酸銅的制備
將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾，濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu（HCOO）2•4H2O產(chǎn)品，稱(chēng)量，計(jì)算產(chǎn)率．回答下列問(wèn)題：
（3）在制備堿式碳酸銅的過(guò)程中，如果溫度過(guò)高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？溫度過(guò)高導(dǎo)致Cu（OH）2?CuCO3分解．
（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學(xué)方程式為Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑．
（5）本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒；
②采用減壓過(guò)濾的裝置對(duì)步驟二中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過(guò)濾；
③步驟二的實(shí)驗(yàn)中，需用到如圖3裝置CDF．
（6）最終稱(chēng)量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為70%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案