1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D．反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

分析 A．熔化熱是指：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的晶體物質(zhì)在熔點(diǎn)時(shí)變成同溫度的液態(tài)物質(zhì)所需吸收的熱量，單位是焦/千克；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指：在標(biāo)態(tài)及TK條件下，1mol物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱；
D．反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能．

解答 解：A．冰是由水分子通過(guò)氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ•mol-1，1mol冰中含有2mol氫鍵，需吸收40.0kJ的熱量．6.0kJ/40.0kJ×100%=15%．由計(jì)算可知，最多只能打破1mol冰中全部氫鍵的15%，故A正確；
B．反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷（l）和環(huán)己烯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916kJ•mol-1和-3747kJ•mol-1，1mol環(huán)己烯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成1mol碳碳雙鍵，能量降低169kJ，假如苯分子中有獨(dú)立的碳碳雙鍵，苯（l）與環(huán)己烷（l）相比，形成三個(gè)碳碳雙鍵，則能量應(yīng)降低169kJ•mol-1×3=507kJ/mol，而實(shí)際測(cè)得苯的燃燒熱僅為3265 kJ•mol-1，能量降低了3916 kJ•mol-1-3265 kJ•mol-1=691kJ•mol-1，遠(yuǎn)大于507kJ•mol-1，充分說(shuō)明苯分子不是環(huán)己三烯的結(jié)構(gòu)，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；
D．反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ/mol，反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb） kJ/mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類(lèi)發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類(lèi)從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問(wèn)題：
高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式為NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過(guò)程如下：

①酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過(guò)程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16 H+．
③氧化過(guò)程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓或Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2-3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過(guò)大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見(jiàn)上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），不可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．CO的生成速率與CO2的生成速率相等
B．氣體的密度不再變化
C．CO的質(zhì)量不變
D．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎂鋁合金粉末與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）若鎂鋁合金過(guò)量時(shí)，與50ml鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下測(cè)得），則50ml鹽酸所含的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）若6.3g鎂鋁合金與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，則混合物中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1的是（　　）
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率．
已知：
名稱(chēng)式量性狀密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度
苯胺93無(wú)色油狀液體，具有還原性1.02184.4微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取5.0mL 苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾（用于分離粒徑較細(xì)的沉淀與溶劑，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，加快過(guò)濾速度），洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）苯胺與乙酸反應(yīng)的方程式為．
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是B．
A．熱水                     B．冷水
C．1：3的乙醇溶液           D．濾液
（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇趁熱過(guò)濾，是為了除去吸附有色物質(zhì)的活性炭，為加快過(guò)濾速度，可采用右圖所示的抽濾裝置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是快速達(dá)到固液分離的目的，防止過(guò)濾太慢溫度降低導(dǎo)致其他產(chǎn)物析出，影響產(chǎn)率．
（4）配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是AB．
A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C．
①配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；
②趁熱過(guò)濾近沸溶液；
③過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．實(shí)驗(yàn)室可利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
沸點(diǎn)/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．
②在A中加入5.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．
③將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問(wèn)題：
（1）B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，水在下層（填“上”或“下”）
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度
物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
20℃溶解度6.411133.711.1217
②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強(qiáng)堿腐蝕石英；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2═CO32-+H2O；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸             B．濃鹽酸             C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH
提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．圖中A口加入的溶液最好為KOH溶液．
使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小

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