Question

（12分）鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；

③

金屬	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是 。

（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是 。

（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為 。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍 。

（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為 （化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學(xué)純≥99.5﹪）.

 

Answer 1

（1）過濾；（2）防止LaCl3水解；（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）1487～3470°C；（6）分析純

【解析】

試題分析：（1）操作1、3是相同操作，都是分離難溶性固體與液體混合物的方法，其名稱是過濾。（2）從LaCl3溶液中獲得LaCl3固體，由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，容易發(fā)生水解反應(yīng)，所以為了防止其水解，操作2要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱。（3）2LaCl32La+ 3Cl2↑.在尾氣中含有氯氣，要用堿液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（4）根據(jù)流程圖可知：在真空、高溫過程中的反應(yīng)方程式為3Ca+2LaF33CaF2+2La；（5）在粗鑭中含有雜質(zhì)Ca，由于Ca的沸點(diǎn)是1487℃，La的沸點(diǎn)是3470℃，所以精制過程中溫度控制范圍1487～3470℃；（6）在該產(chǎn)品中La的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是{(69.709g-0.209g)÷69.709g}×100%=99.7﹪，所以屬于分析純。

考點(diǎn)：考查混合物的分離、鹽的水解、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)條件的選擇及物質(zhì)純度的計(jì)算的知識(shí)。