決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)                 B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應物的接觸面             D．反應物的濃度

 

A

【解析】

試題分析：影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)，起決定作用。在內(nèi)因不變的情況下，如濃度、溫度、壓強、催化劑等外因也其一定的作用。選項為A。

考點：考查影響化學反應速率的各種因素的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省6月月考高一化學必修2試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑

B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省蘭陵縣下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池的總反應為 H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( )。

A．NiO(OH) B．Ni(OH)2

C．H2 D．H2和NiO(OH)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是：

選項

實 驗 事 實

結(jié) 論

A

其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。

當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。

當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。

催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。

當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C．Na與水反應時增大水的用量

D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(主要成分MnO2)和閃鋅礦(主要成分ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的工藝流程如下圖所示：

（1）操作I用到硅酸鹽材質(zhì)的儀器有燒杯、玻璃棒和_______ _____(填儀器名稱)。

（2）稀硫酸浸泡時反應的離子方程式為_______________________________________；該反應中若析出19.2g單質(zhì)A，共轉(zhuǎn)移____________mo1電子。浸泡時反應速率較慢，下列措施不能提高浸泡時反應速率的是________(填代號)。

a．將礦石粉碎

b．提高浸泡溫度

c．適當增大硫酸濃度

d．改變軟錳礦與閃鋅礦的比例

（3）由硫酸錳溶液可得到固體碳酸錳，然后在空氣中煅燒碳酸錳制備MnO2。已知：

寫出碳酸錳在空氣中煅燒生成MnO2的熱化學方程式_________________________。

（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示：

①a應與直流電源的_________(填“正”或“負”)極相連。．

②電解過程中氫離子的作用是______________和_____________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，左室溶液中的變化量為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省臨沂市高三三模試卷理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是

A．元素X位于第2周期第ⅣA族

B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種

C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z

D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機物的重要組成部分。

（1） 下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是

A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構簡式為 ，請預測B的核磁共振氫譜上應該有 個峰（信號）。

（3）化合物Ｃ中各原子數(shù)目比為：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，對化合物C進行質(zhì)譜分析可得到右圖所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為 。若對其進行紅外光譜分析，可得出其官能團為　　　�。▽懨Q）。確定化合物C的官能團時，你認為 （填“有”或“沒有”）必要進行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應的化學方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；

③

金屬

熔點（℃）

沸點（℃）

鈣

841

1487

鑭

920

3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是 。

（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是 。

（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式 。

（4）真空、高溫過程中的反應方程式為 。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍 。

（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為 （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

 

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