Question

運用相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

 

，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為

 

．（以上化簡為最簡形式即可）
②實驗室中，用相應(yīng)的化學(xué)試劑可以驗證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子

 

；證明陰離子

 

．
（2）實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3．
①配制100mL3.00moL?L^-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為

 

mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L^-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是

 

（填序號）．
a．計算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）①根據(jù)n=

m

M

計算n（Fe³⁺），溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺），硫酸鐵的物質(zhì)的量為鐵離子的

1

2

，再根據(jù)c=

n

V

計算c（SO₄^2-）、硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度；
②加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有鐵離子；加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子；
（2）①根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
②溶液配制步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻．

解答： 解：（1）①n（Fe³⁺）=

mg

56g/mol

=

m

56

mol，溶液中n（SO₄^2-）=

3

2

n（Fe³⁺）=

m

56

mol×

3

2

，硫酸鐵的物質(zhì)的量為

m

56

mol×

1

2

=

m

112

mol，則c（SO₄^2-）=

m 56 mol× 3 2

VL

=

3m

112V

mol/L，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為

m 112 mol

VL

=

m

112V

mol/L，
故答案為：

3m

112V

mol/L；

m

112V

mol/L；
②取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含有鐵離子；另取少許溶液于試管中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明含有硫酸根離子，
故答案為：加入KSCN溶液，溶液呈血紅色；加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
（2）①質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積為

100mL×3mol/L

12mol/L

=25.0mL，故答案為：25.0；
②溶液配制步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，故操作步驟的正確順序是：abdcfe，故答案為：abdcfe．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、離子檢驗，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查．