Question

A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應中的水已略去）．

（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．

①反應Ⅲ的離子方程式是   ．

②C濃度為0.1mol/L時，pH最接近  ．

A．5.6     B．7.0     C．8.4      D．13.0

③B溶液中各離子濃度由大到小順序是  ，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是   ．

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．

①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是   ．

②B可作凈水劑，其原理是   （用方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是  ．

Answer 1

考點：  無機物的推斷．

專題：  推斷題．

分析：  （1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，Na₂CO₃；

（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂．

解答：  解：（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品，可知A為NaOH，C為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，D為CO₂，則：

①反應Ⅲ的離子方程式是：HCO₃^﹣+OH^﹣=H₂O+CO₃^2﹣，故答案為：HCO₃^﹣+OH^﹣=H₂O+CO₃^2﹣；

②NaHCO₃濃度為0.1mol/L時，水解溶液呈堿性，堿性比0.1mol/LNaOH溶液弱，故其pH最接近 8.4，故答案為：C；

③Na₂CO₃溶液中，CO₃^2﹣離子水解生成HCO₃^﹣離子，HCO₃^﹣離子進一步水解生成碳酸，溶液中氫離子濃度最小，則有：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺），

氯堿工業(yè)中氯氣、NaOH可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則I元素被氧化為+5價，則生成IO₃^﹣，氯氣被還原得到Cl^﹣，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是：3Cl₂+6OH^﹣+I^﹣=6Cl^﹣+IO₃^﹣+3H₂O，

 故答案為：c（Na⁺ ）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（H⁺）；3Cl₂+6OH^﹣+I^﹣=6Cl^﹣+IO₃^﹣+3H₂O；

（2）D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，應為氧化鐵，則D為Fe，A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，則：

①檢驗某溶液中含有FeCl₃的陽離子的方法是：取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺，

故答案為：取少許溶液，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，說明含有Fe³⁺；

②B為FeCl₃，可水解生成具有吸附性的Fe（OH）₃，可用于凈水，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體，

故答案為：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體．

點評：  本題考查無機物推斷，題目比較綜合，涉及離子方程式、離子檢驗、鹽類水解應用，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力、推斷能力和綜合運用元素化合物知識，難度中等．