1．下列說法中，不正確的是（　　）
A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高級脂肪酸
D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

分析 A．麥芽糖水解生成葡萄糖；
B．苯酚能合成酚醛樹脂；
C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；
D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過程．

解答 解：A．麥芽糖水解只生成葡萄糖，故A正確；
B．苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；
C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；
D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（2）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過氧化氫（H2O2）是淡藍(lán)色的黏稠液體，水溶液為無色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸．
（1）H2O2在水中的電離方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是其還原產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染．
（3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84．實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體，其方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（4）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是O2+2H++2e-=H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是17g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則：
①A的化學(xué)式是S．
②反應(yīng)x、y、z、w中，一定是氧化還原反應(yīng)的有x、y．
 ③有關(guān)B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應(yīng)x的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應(yīng)w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結(jié)合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導(dǎo)致上述平衡正向移動(dòng)，結(jié)石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子6mol．
②反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學(xué)產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應(yīng)是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當(dāng)其他條件一定時(shí)，SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α隨X的變化關(guān)系，X（X1、X2）代表壓強(qiáng)或溫度．

X代表的物理量是壓強(qiáng)．A對應(yīng)條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動(dòng)原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應(yīng)的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時(shí)，水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結(jié)合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動(dòng)；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度．請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為SO2，檢驗(yàn)Y所用的試劑是品紅溶液．
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na2S+S               b．Na2SO3+S
c．Na2SO3+Na2SO4        d．SO2+Na2SO4
（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因?yàn)楸江h(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案