Question

13．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度．請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：
（1）Y的化學(xué)式為SO₂，檢驗Y所用的試劑是品紅溶液．
（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）欲制備Na₂S₂O₃，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na₂S+S               b．Na₂SO₃+S
c．Na₂SO₃+Na₂SO₄        d．SO₂+Na₂SO₄
（4）將X與SO₂混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 依據(jù)元素化合價和物質(zhì)分類分析，X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色；
（2）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（3）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2；
（4）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價降低的為還原劑．

解答 解：X為氣態(tài)氫化物為H₂S，Y為硫元素的+4價氧化物為SO₂，Z為+4價的鹽可以為Na₂SO₃，W為+6價的含氧酸為H₂SO₄；
（1）上述分析可知Y為二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，所以檢驗二氧化硫的試劑可以是品紅溶液，
故答案為：SO₂；品紅溶液；
（2）W的濃溶液是濃硫酸溶液，與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）Na₂S₂O₃中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，cd中S的化合價都大于2，b符合題意，
故答案為：b；    
（4）將X為H₂S與SO₂混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反應(yīng)中硫元素化合價-2價變化為0價，H₂S做還原劑，+4價變化為0價，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查非金屬性比較、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象等，側(cè)重反應(yīng)原理中高頻考點的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答，題目難度不大．