11．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應(yīng)
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑

分析 A．汽油屬于化石能源，不是可再生能源；
B．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，含有酯基，具有酯的性質(zhì)；
C．苯甲酸分子式為C7H6O2，改寫為C6H6．CO2，1mol苯與1mol苯甲酸耗氧量相等；
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而乙烷不能，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑．

解答 解：A．汽油屬于化石能源，不是可再生能源，故A錯誤；
B．甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C．苯甲酸分子式為C7H6O2，改寫為C6H6．CO2，1mol苯與1mol苯甲酸耗氧量相等，1mol混合物耗氧量為（6+$\frac{6}{4}$）mol=7.5mol，消耗O2的分子數(shù)為7.5NA，故C正確；
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而乙烷不能，是因為苯環(huán)對側(cè)鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物燃燒計算、有機物結(jié)構(gòu)中基團(tuán)相互影響等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，C中注意利用改寫法、燃燒通式進(jìn)行解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，不正確的是（　　）
A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高級脂肪酸
D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計算反應(yīng)的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵．
①當(dāng)比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙．請用化學(xué)方程式表示白煙產(chǎn)生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物、Z的單質(zhì)水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X、Z的單質(zhì)
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)、裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表
物質(zhì)沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
飽和食鹽水108.01.330 1
水100.00.998 2
注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點．
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H＜0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液（查資料可知Cr是重金屬元素，具有致癌性）加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物．
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打開分液漏斗上邊的玻璃塞，（或含有鉻元素的物質(zhì)）擰開下邊的活塞，緩慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有致癌危險的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性鉻元素的物質(zhì)）．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．蒸餾，收集151～156℃餾分，b．過濾，c．在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液，d．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是cdba（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鎳（Ni）是銀白色金屬，硬度大，熔點高達(dá)1455℃，比黃金還高，鎳在空氣中不易被氧化，鎳的性能在很多方面都超過了銅，在科技發(fā)達(dá)的今天，金屬鎳的應(yīng)用感來越廣泛，請回答下列問題：
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)監(jiān)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2$?_{充電}^{放電}$LiNi02，Ni元素的化合價為+3價；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有Li、Ni（填元素符號）．
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護(hù)金屬不生銹．電鍍鎳的方法是以NiSO4為電鍍液，將待鍍件與電源負(fù)極相連，金屬鎳板發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni-2e-=Ni2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）則反應(yīng)△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填數(shù)據(jù)）；
（2）850℃時，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下
物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O
濃度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比較此時正逆反應(yīng)的速率的大小：v正＞v逆（選填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡正向（選填“逆向”、“正向”或“不”）移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（選填“增大”“減小”“不變”）．
（3）依據(jù)溫度對反應(yīng)①的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

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同步練習(xí)冊答案