分析 (1)其中陽極附近內(nèi)圈pH顯示約為3,外圈約為5,是因?yàn)樗械臍溲醺x子放電生成氧氣,同時(shí)產(chǎn)生氫離子,浸潤(rùn)硫酸鈉溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力;
(2)陽極電極放電產(chǎn)生氯氣,內(nèi)圈為白色是次氯酸的漂白,外圈呈紅色是鹽酸的擴(kuò)散所致;
(3)陽極碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán);
(4)迅速向外擴(kuò)散形成一個(gè)藍(lán)色的圈,是因?yàn)槁然c中的氯離子放電生成氯氣,氯氣氧化碘離子;若將陰極、陽極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近,陽極所到之處,以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散,但陰極所到之處,藍(lán)色即刻褪去,是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O(寫成3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O).
解答 解:(1)其中陽極附近內(nèi)圈pH顯示約為3,外圈約為5,是因?yàn)樗械臍溲醺x子放電生成氧氣,同時(shí)產(chǎn)生氫離子,導(dǎo)致氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度,浸潤(rùn)硫酸鈉溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力,故答案為:2H2O-4e-=O2↑+4H+;增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力;?
(2)陽極電極放電產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸和鹽酸,內(nèi)圈為白色是次氯酸的漂白,外圈呈紅色是鹽酸的擴(kuò)散所致,故答案為:陽極氯離子放電產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性使內(nèi)圈呈白色,外圈呈紅色 的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸擴(kuò)散所致;
(3)陽極碘離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì),電極反應(yīng)式為:2I--2e-=I2,碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán),故答案為:出現(xiàn)藍(lán)色; 2I--2e-=I2;
(4)迅速向外擴(kuò)散形成一個(gè)藍(lán)色的圈,是因?yàn)槁然c中的氯離子放電生成氯氣,氯氣氧化碘離子;若將陰極、陽極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近,陽極所到之處,以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散,但陰極所到之處,藍(lán)色即刻褪去,是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O(寫成3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O),故答案為:陽極產(chǎn)生的氯氣迅速擴(kuò)散的同時(shí)將碘化鉀氧化為碘單質(zhì);I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理,明確試紙顏色變化與溶液酸堿性是關(guān)系是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 17gOH-中所含電子數(shù)為10NA | |
B. | Na2O2固體中的陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1:1 | |
C. | 9g重水(${\;}_{1}^{2}$D2O)所含有的電子數(shù)為5NA | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2和SO2 | B. | Ca(OH)2和Cu(OH)2 | C. | H2SO4和H3PO4 | D. | ZnSO4和CuSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2SO4═Na++SO4-2 | B. | BaCl2═Ba2++Cl2- | ||
C. | Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- | D. | K2S═2K+S |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CuCl2溶液 | B. | KCl溶液 | C. | H2SO4溶液 | D. | K2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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