5．下列關于反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O說法正確的是（　　）
A．還原劑是KClO3B．HCl被還原
C．得到3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2

分析 KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3為氧化劑，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價由-1價升高為0，則Cl為還原劑，故B錯誤；
C．由反應可知，得到3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，故C錯誤；
D．只有Cl元素的化合價變化，則氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意HCl的作用及氧化還原反應基本概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型
（1）將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應．  
（2）甲苯與濃硝酸反應+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，取代反應．
（3）甲烷與氯氣的第一步反應CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，取代反應．         
（4）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，加聚反應（或聚合反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)變關系回答問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
反應⑥n$\stackrel{一定條件}{→}$
反應⑨+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體
B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在離子鍵和共價鍵
C．干冰升華的過程只需克服分子間作用力
D．H20分解生成H2和O2的過程中既有共價鍵斷裂，又有共價鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
C．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
D．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度的關系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．當V（NaOH）=15mL時，溶液中離子濃度的關系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
C．當V（NaOH）=15mL時，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
D．當V（NaOH）=20mL時，向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaCl溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗滌燒杯、玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學科研小組對周圍大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該地區(qū)首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）①為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，作為洗滌劑下列物質(zhì)最好選擇a（填字母）．
a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
②濃度均為0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化學式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO含量增大．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)①②△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（　�。�
A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．用pH試紙測定氯水的pH
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

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