5．已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，則所通人Cl2與FeBr2的物質的量之比和所發(fā)生的離子方程式對應關系錯誤的是．（　�。�
 選項 n（Cl2）/n（FeBr2） 離子方程式
 A 1：1 2Cl2+2Fe3++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
 B 2：1 3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
 C 1：2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
 D 2：3 4Cl2+62Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子再氧化溴離子，據(jù)此解答．

解答 解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化1半，反應離子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-，故A正確；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化，反應離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯氣不足，只氧化二價鐵離子，反應離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；
D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯氣不足，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一部分，反應離子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br-=6Fe3++Br2+8Cl-，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查有關反應物用量不同的離子反應，熟悉二價鐵離子與溴離子還原性強弱是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時間內每消耗1molN2，同時消耗1molNH3
B．單位時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質量分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①1mol CH5+中含11NA個電子
②1mol-OH中含10NA個電子
③1mol Cl0H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
④0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛氣體在氧氣中充分燃燒時，消耗氧分子數(shù)為NA
⑤1L 1mol•L-1苯酚鈉溶液中含有C6H5O-的個數(shù)為NA?
⑥28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有3NA個氫原子?
A．①④B．②⑥C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．由一溴乙烷制備可制備各種物質，請按要求寫出各步反應的化學方程式并注明反應類型

（1）CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr、消去反應
（2）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr、取代反應
（3）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr、取代反應
（4）、加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺上．用一照相機對準此支管，按快門，閃光燈閃亮．請回答：
（1）“照像”之前，左管中反應的離子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”時，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機物的化學式為CxHyOz完全燃燒需要O2的物質的量為該有機物的x倍，生成CO2和H2O的物質的量相等．
（1）該有機物的分子式的通式為CxH2xOx（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 寫出符合下列條件的物質的結構簡式（各寫一種）
①顯酸性，且能發(fā)生縮聚反應HOCH2CH2COOH
②顯中性，且能發(fā)生水解反應HCOOCH2CH2OH
（3）若x=6，該物質能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，則該物質與新制銀氨溶液反應的化學反應方程式為HOCH2（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOCH2（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某離子晶體晶胞結構如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中與Y最近且距離相等的X有4個，與X最近且距離相等的Y有8個該晶體的化學式為XY2．
（2）晶體中Y與其周圍最近的X組成的空間構型為正四面體，距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了測定有機物A的組成和結構，稱取A樣品5.3g，使其完全燃燒，將生成物先后通過過量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重 4.5g 和 17.6g（設生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構．

方法一：用質譜法分析得知A的相對分子質量為106．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為l：2：2：2：3，如圖1所示：
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖2所示．
回答下列問題：
（1）A的分子式為C8H10．
（2）A的分子中含一個甲基的依據(jù)是bc．
a．A的相對分子質量   b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖d．A分子的紅外光譜圖
（3）A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0下列敘述正確的是（　�。�
A．減少少量W，逆反應速率減小
B．當容器中氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡
C．降低溫度，平衡正向移動
D．平衡后加入Z，上述反應的△H減小

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