Question

15．一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN₂，同時(shí)消耗1molNH₃
• B． 單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵
• C． N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
• D． NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間，消耗1mol N₂的同時(shí)同時(shí)消耗1molNH₃，正逆反應(yīng)速率不等，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵，正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度取決于物質(zhì)的起始濃度和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．