15．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＜p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a=b

分析 壓強(qiáng)p1＜p2，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
壓強(qiáng)不變時，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．壓強(qiáng)不變時，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．溫度一定時，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，則a＜b，故C錯誤；
D．根據(jù)C知，a＜b，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以圖象分析為載體考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，采用“定一議二”的方法確定反應(yīng)熱和氣體計(jì)量數(shù)之和，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)強(qiáng)化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
B．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
C．在石油分餾的實(shí)驗(yàn)中，需要在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．64g SO2B．3.01×1023個N2分子
C．0.75mol H2SO4D．4g NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)中釋放了61.5kJ的熱量，則該反應(yīng)中生成的H2為1.5mol．
（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，結(jié)合圖寫出CO（g）完全燃燒生成CO2（g）的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑．已知：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-642kJ•mol-1．
（5）肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減少32 g
B．1molSiO2中有2NA個硅氧鍵
C．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目小于NA
D．1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ
B．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸
C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉W＜rM＜rY
D．X的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入足量氧化鈣，蒸餾
B．制氯氣時，依次通過飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．CO2中混有H2S通過足量的濃硫酸溶液洗氣，以得到純凈的CO2
D．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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