20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液  HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2  2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液  H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

分析 A．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)；
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
C．氫氧化鈉少量，羧基不能完全反應(yīng)；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子；

解答 解：A．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO，
故B錯(cuò)誤；
C．向乙二酸（H2C2O4）溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式為H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)為用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸與中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
D．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有NaOH．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液與潔測(cè)靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：ClO-+Cl-+2H+═Cl2+H2O
C．該消毒液滴加白醋可生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
D．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式．
（2）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，其K1≈1.67×10 -12，不穩(wěn)定易分解．
①已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過(guò)程N(yùn)a2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑．
②已知常溫下1L的H2O2相當(dāng)于48.3mol，則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅．
①請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
②在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備過(guò)氧化氫并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置．
①電源的正極為B（填“A”或“B”）．
②陰極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為O2+2H++2e-=H2O2、3H2O2+2NH3•H2O=N2+7H2O．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＜p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒(méi)有新物質(zhì)生成的是（　�。�
①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀  　 ②將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上
③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體　　       ④溴水滴入植物油中振蕩褪色
⑤膽礬風(fēng)化                　　         ⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．
A．①②③B．①④⑥C．③⑤D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B．1 mol 氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C．相同條件下，1 mol 氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D．2 mol H-F鍵的鍵能比 1 mol H-H 鍵和1 mol F-F鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污
B．自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌
C．常溫下，濃硝酸不跟鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液中，恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005 mol＜n（Cu）＜0.015 mol

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