10．298K時，向某密閉容器中充入N2 、O2，發(fā)生反應(yīng)N2 +O2 （g）?2NO（g），達(dá)到平衡．K=1×10-10，測得反應(yīng)進(jìn)行的某一時刻，N2 、O2 、N0濃度分為10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此時該反應(yīng)的濃度商Q=1×10-8是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否，若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

分析 根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計算濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：由平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$可知，濃度商Qc=$\frac{（1×1{0}^{-3}）^{2}}{10×10}$=1×10-8＞K=1×10-10，未到達(dá)平衡狀態(tài)，若要達(dá)到平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故答案為：1×10-8；否；逆反應(yīng)．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，難度不大，化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體 b．液態(tài)SO3 c．液態(tài)的醋酸 d．汞 e．熔化的KNO3 f．BaSO4固體 g．酒精溶液，請回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是de；
②以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是c；
③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．甲烷（CH4）是生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）將甲烷燃繞生成的CO2常溫常壓下溶于水，達(dá)到平衡時，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1的值為$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二級電離）．
（2）將甲烷燃燒生成的0.1molCO2與100mL2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中的各種離子（H+除外）按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol•L-1NaX溶液和b mol•L-1NaY溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則酸性：HX＞HY
B．若a=b，并測得c（X-）=c（HY）+c（Y-），則HX是強(qiáng)酸
C．若a＞b，c（X-）=c（Y-），可推出酸性：HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，測得c（X-）+c（HX）+c（HY）+c（Y-）=0.1mol•L-1，則可求得a=b=0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中有1.6mol SO2．
請計算：（1）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（2）SO2和O2的轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中加入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，達(dá)平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
（1）TA＜TB（選填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
KA＞KB．
（2）若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時的壓強(qiáng)為開始的0.9倍，CO的轉(zhuǎn)化率為15%．
（5）在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{64}{3}$，則平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．373K時，某 2L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前 20s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.12．
（3）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時（其它條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）吸熱反應(yīng)，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件不變）b．
a．降低溫度     b．?dāng)U大容器的體積     c．加入合適的催化劑     d．再充入N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
請回答：NaOH
（1）B中官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）D→E的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式_．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）2懸濁液能發(fā)生反應(yīng)B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能發(fā)生水解反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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