1．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

分析 根據(jù)圖知，電解時(shí)a是陰極、b是陽(yáng)極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，
A．該裝置有外接電源，屬于電解池；
B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被還原CO2質(zhì)量；
D．陽(yáng)極上CO2得電子生成C3H8O．

解答 解：根據(jù)圖知，電解時(shí)a是陰極、b是陽(yáng)極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，
A．該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C．每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子4mol，被還原m（CO2）=$\frac{4mol}{4-（-2）}×44g/mol$=29.3g，故C錯(cuò)誤；
D．陽(yáng)極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意C3H8O中C元素化合價(jià)的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol（L•min）B．v（B）=0.9mol（L•min）C．v（C）=1.2mol（L•min）D．v（D）=0.4mol（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，該溶液中c（Cl-）為（　　）
A．0.5a mol/LB．a mol/LC．2.5a mol/LD．5a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由轉(zhuǎn)變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是（　�。�
A．消去→加成→消去B．加成→消去→脫水C．加成→消去→加成D．取代→消去→加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．把煤作為燃料使用可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0       ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0       ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0                  ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                  ④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量等于 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”“等于”或“小于”）生產(chǎn)物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為高溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：
裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象

持續(xù)通入

實(shí)驗(yàn)Ⅰ		1.5mL 1mol?L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色

實(shí)驗(yàn)Ⅱ		1.5mL 1mol?L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無(wú)關(guān)）．檢驗(yàn)Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O=Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：
填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、SO42-、Na+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO-D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2 、O2，發(fā)生反應(yīng)N2 +O2 （g）?2NO（g），達(dá)到平衡．K=1×10-10，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行的某一時(shí)刻，N2 、O2 、N0濃度分為10mol/L、10mol/L、1×10-3mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的濃度商Q=1×10-8是否達(dá)到平衡狀態(tài)？否，若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物，如NaH．NaH是一種重要的生氫劑．它與水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面說法正確的是（　�。�
A．NaH中H的化合價(jià)為-1價(jià)B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C．該反應(yīng)的離子方程式為：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化產(chǎn)物

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