（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應(yīng)）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是__________g。
⑵若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____________L。
⑶若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能
是_________g。

（1）2.4g（1分）；⑵O2，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
2.4g
2.4g
．
（2）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
O2
O2
（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是
0.168L
0.168L
．
（3）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
2.32g或3.48g
2.32g或3.48g
．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：
2.4g≤x＜5.64g，y=4
2.4g≤x＜5.64g，y=4
；
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省溫州中學(xué)2011屆高三年級(jí)上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 題型：022

硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO2Cu2O＋O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO＋O2等反應(yīng))．

現(xiàn)取5.64 g　Cu(NO3)2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．

(1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是________g．

(2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________(填分子式)，其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L．

(3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60 g　CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是________g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2  2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應(yīng)）。

現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

⑴若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是__________g。

⑵若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____________L。

⑶若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能

是_________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年吉林省延邊州安圖縣長(zhǎng)白山一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試卷（二）（解析版） 題型：解答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是______．
（2）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是______．
（3）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是______．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：______；______．

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