Question

（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO₃)₂  2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反應(yīng)）。

現(xiàn)取5.64gCu(NO₃)₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

⑴若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是__________g。

⑵若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____________L。

⑶若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能

是_________g。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.4g（1分）；⑵O₂，0.168L（各1分，共2分）；⑶3.48g或2.32g（共1分）；

【解析】（1）5.64gCu(NO₃)₂的物質(zhì)的量是，所以可以生成0.03mol氧化銅，質(zhì)量是0.03mol×80g/mol＝2.4g。

（2）如果生成氧化亞銅，則方程式為4Cu(NO₃)₂  2Cu₂O+8NO₂↑+3O₂↑.生成的氣體溶于水發(fā)生反應(yīng)的方程式為4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃，所以氧氣是過量的。0.03mol硝酸銅生成0.06molNO₂和0.0225mol氧氣，所以通入水后剩余氧氣是0.0225mol－0.015mol＝0.0075mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.168L。

（3）1.60g CuO是0.02mol。如果殘留物是氧化銅和氧化亞銅構(gòu)成的，則氧化亞銅的質(zhì)量是0.005mol×144g/mol＝0.72g，則總質(zhì)量是2.32g；如果是氧化銅和硝酸銅構(gòu)成的，則硝酸銅是0.01mol，質(zhì)量是1.88g，則總質(zhì)量是3.48g。