硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開(kāi)始分解:4CuO2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NO+O2等反應(yīng)).

現(xiàn)取5.64 g Cu(NO3)2無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收.

(1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是________g.

(2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是________(填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________L.

(3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60 g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能是________g.

答案:
解析:

  (1)2.4 g(2分)

  (2)O2 0.168 L(各2分,共4分)

  (3)3.18 g或2.32 g(各2分,共4分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO32
  △  
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2CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開(kāi)始分解:4CuO
 高溫 
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2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2=N2O4,2NO2=2NO+O2等反應(yīng))?現(xiàn)取5.64g Cu(NO32無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收.
(1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是
2.4g
2.4g

(2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是
O2
O2
(填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是
0.168L
0.168L

(3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能是
2.32g或3.48g
2.32g或3.48g

(4)設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中,得到的殘留固體質(zhì)量為x,生成的氣體中NO2和O2的體積比為y,求y與x的關(guān)系式:
2.4g≤x<5.64g,y=4
2.4g≤x<5.64g,y=4
2.16g≤x<2.4g,y=
1.92
2.88-x
2.16g≤x<2.4g,y=
1.92
2.88-x

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆甘肅省蘭州一中高三9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(4分)硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開(kāi)始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NO+O2等反應(yīng))。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是__________g。
⑵若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是________(填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____________L。
⑶若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能
是_________g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(4分)硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO3)2  2CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開(kāi)始分解:4CuO 2Cu2O+ O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2N2O4,2NO2=2NO+O2等反應(yīng))。

現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

⑴若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是__________g。

⑵若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是________(填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_____________L。

⑶若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能

是_________g。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013年吉林省延邊州安圖縣長(zhǎng)白山一中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試卷(二)(解析版) 題型:解答題

硝酸銅受熱易分解:2Cu(NO322CuO+4NO2↑+O2↑,當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí),CuO開(kāi)始分解:4CuO2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加熱過(guò)程中忽略2NO2=N2O4,2NO2=2NO+O2等反應(yīng))?現(xiàn)取5.64g Cu(NO32無(wú)水晶體,在一定溫度下使其分解,將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收.
(1)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解,其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅,則氧化銅的質(zhì)量是______.
(2)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解,銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后,還有多余的氣體,則多余的氣體是______(填分子式),其體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是______.
(3)若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO,則殘留固體的質(zhì)量可能是______.
(4)設(shè)該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅在分解過(guò)程中,得到的殘留固體質(zhì)量為x,生成的氣體中NO2和O2的體積比為y,求y與x的關(guān)系式:______;______.

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